Alkana pada hakekatnya merupakan salah satu spesies dari arti hidrokarbon paling sederhana dan paling reaktif yang hanya mengandung karbon dan ikatan hidrogen. Alkana secara komersial sangat penting, sebagai penyusun utama bensin dan minyak pelumas dan digunakan secara luas dalam kimia organik, meskipun peran alkana murni seperti heksana sebagian besar digunakan untuk pelarut. Ciri khas alkana, yang membuatnya berbeda dari senyawa lain yang juga secara eksklusif mengandung karbon dan hidrogen, adalah kurangnya sifat tidak jenuh. Artinya, itu tidak mengandung ikatan rangkap atau rangkap tiga, yang sangat reaktif dalam kimia organik. Meskipun tidak sepenuhnya tanpa reaktivitas, kurangnya reaktivitas di sebagian besar kondisi laboratorium membuatnya menjadi komponen kimia organik yang relatif tidak menarik, meskipun sangat penting. Alkana kerapkali dikenal dengan parafin yang menjadi bagian kelas hidrokarbon dengan sepenuhnya jenuh dengan hidrogen. Alkana tidak mengandung ikatan rangkap atau rangkap tiga dalam kerangka karbonnya dan, oleh karena itu, memiliki jumlah maksimum ikatan karbon ke kovalen hidrogen. Penjelasan ini berbeda dengan alkena dan alkuna, yang mengandung ikatan rangkap dan rangkap tiga dan dikenal sebagai hidrokarbon tak jenuh. Nama semua alkana diakhiri dengan-ana dalam Bahasa Inggris –ane. Apakah karbon terhubung satu sama lain ujung ke ujung dalam sebuah cincin disebut alkana siklik atau sikloalkana atau apakah mengandung rantai samping dan cabang, nama setiap rantai karbon-hidrogen yang tidak memiliki ikatan rangkap atau gugus fungsi akan berakhir dengan akhiran-ana. Pengertian Alkana Alkana adalah sejenis hidrokarbon yang hanya mengandung ikatan tunggal. Alkana adalah hidrokarbon sejati, artinya itu hanya terdiri dari hidrogen dan karbon. Alkana juga dapat disebut sebagai hidrokarbon jenuh karena memiliki jumlah atom hidrogen paling banyak per atom karbon. Alkana juga bisa diartikan sebagai senyawa organik yang seluruhnya terdiri dari atom karbon dan hidrogen berikatan tunggal dan tidak memiliki gugus fungsi lainnya. Alkana memiliki rumus molekul CnH2n + 2, dimana C adalah Karbon, H adalah Hidrogen, n mengacu pada jumlah atom karbon. Mengacu pada rumus tersebut, misalnya, alkana dengan 2 n atom karbon, akan memiliki 6 2n + 2 atom hidrogen. Jenis partikel atom yang berdekatan terhubung dengan ikatan sigma dan membentuk pusat tetrahedral di sekitar atom karbon. Karena semua ikatan ini adalah ikatan tunggal, maka ada rotasi bebas di sekitar semua hubungan. Setiap atom karbon memiliki empat ikatan baik ikatan C-H atau C-C, dan setiap atom hidrogen bergabung dengan atom karbon ikatan H-C. Serangkaian atom karbon yang terkait dikenal sebagai kerangka karbon atau tulang punggung karbon. Jumlah atom karbon digunakan untuk menentukan ukuran alkana misalnya, C2-alkana. Pengertian Alkana Menurut Para Ahli Adapun definisi alkana menurut para ahli, antara lain Encyclopedia of Soils in the Environment 2005, Alkana adalah penyusun utama minyak mentah dan penyusun utama sebagian besar produk minyak bumi. Alkana juga disebut hidrokarbon jenuh. Atom karbon yang menyusun tulang punggung karbon dihubungkan bersama untuk membentuk rantai alkana linier atau bercabang, lingkaran alkena siklik, atau campuran keduanya. Oleh karenanya alkana dibedakan dari hidrokarbon lain dengan fakta bahwa itu benar-benar jenuh dengan hydrogen, yang berarti bahwa tidak ada atom hidrogen tambahan yang dapat ditambahkan ke hidrokarbon ini tanpa merusak tulang punggung karbon. Environmental Organic Chemistry for Engineers 2017, Pengertian alkana adalah senyawa yang seluruhnya terdiri dari atom karbon dan hidrogen yang terikat satu sama lain melalui ikatan tunggal karbon-karbon dan karbon-hidrogen. Tata Nama Alkana Adapun tata nama alkana dengan rantai karbon tidak bercabang diberi nama sederhana berdasarkan jumlah karbon dalam rantai tersebut. Empat anggota pertama dari deret dalam hal jumlah atom karbon diberi nama sebagai berikut CH4 = methane metana = satu karbon jenuh hidrogen C2H6 = ethane etana = dua karbon jenuh hidrogen C3H8 = propane propane = tiga karbon jenuh hidrogen C4H10 = butane butana = empat karbon jenuh hidrogen Alkana dengan lima atau lebih atom karbon diberi nama dengan menambahkan sufiks -ana ke pengali numerik yang sesuai, kecuali terminal -a dihilangkan dari istilah numerik dasar. Makanya, C5H12 disebut pentana, C6H14 disebut heksana, C7H16 disebut heptana dan lain sebagainya. Alkana rantai lurus terkadang ditunjukkan dengan awalan n- untuk normal untuk membedakannya dari alkana rantai cabang yang memiliki jumlah atom karbon yang sama. Meskipun ini tidak sepenuhnya diperlukan, penggunaannya masih umum dalam kasus di mana ada perbedaan penting dalam sifat antara isomer rantai lurus dan rantai cabang. Misalnya n-hexane n-heksana adalah neurotoxin sedangkan isomer rantai cabangnya bukan. Sifat Alkana Adapun untuk sifat alkana, diantaranya yaitu Yakni; Struktur Alkana Semua atom karbon yang ada dalam alkana adalah hibridisasi sp3 yaitu, setiap atom karbon membentuk ikatan empat sigma dengan atom karbon atau hidrogen. Konfigurasi umum alkana adalah CnH2n + 2. Struktur alkana menunjukkan geometri tetrahedral dengan sudut ikatan 109,47 ° di antara keduanya. Kelarutan Alkana Karena perbedaan elektronegativitas yang sangat kecil antara karbon dan hidrogen serta sifat kovalen ikatan C-C atau ikatan C-H, alkana umumnya merupakan molekul non-polar. Seperti yang umumnya kita amati, molekul polar larut dalam pelarut polar sedangkan molekul non-polar larut dalam pelarut non-polar. Oleh karena itu, alkana bersifat hidrofobik yaitu, alkana tidak larut dalam air. Namun, mereka larut dalam pelarut organik karena energi yang dibutuhkan untuk mengatasi gaya Van Der Waals yang ada dan menghasilkan gaya Van Der Waals baru cukup sebanding. Titik Didih Alkana Ketika gaya Van Der Waals antarmolekul meningkat dengan peningkatan ukuran molekul atau luas permukaan molekul yang kita amati, titik didih alkana meningkat dengan bertambahnya berat molekul. Alkana rantai lurus mempunyai titik didih yang lebih tinggi jika dibandingkan dengan isomer strukturalnya. Titik lebur Alkana Titik leleh alkana mengikuti tren yang sama dengan titik didihnya yaitu, meningkat dengan peningkatan berat molekul. Hal ini dikaitkan dengan fakta bahwa alkana yang lebih tinggi adalah padatan dan sulit untuk mengatasi gaya tarik antarmolekul di antara mereka. Secara umum diamati bahwa alkana bernomor genap memiliki kecenderungan titik leleh yang lebih tinggi dibandingkan dengan alkana bernomor ganjil karena alkana genap mengemas dengan baik dalam fase padat, membentuk struktur yang terorganisir dengan baik yang sulit untuk dipecah. Diantaranya yaitu Alkana merupakan jenis senyawa organik yang paling tidak reaktif. Alkana tidak sepenuhnya tidak reaktif. Dua reaksi penting yang mereka jalani adalah pembakaran, yaitu reaksi dengan oksigen dan halogenasi, yaitu reaksi dengan halogen. Pembakaran Reaksi pembakaran adalah reaksi kimia antara zat dan oksigen yang berlangsung dengan evolusi panas dan cahaya. Alkana mudah mengalami reaksi pembakaran saat dinyalakan. Ketika sifat oksigen yang cukup tersedia untuk mendukung pembakaran total, maka karbon dioksida dan air adalah produknya. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + energi 2C6H14 + 19O2 → 12CO2 + 14H2O + energi Sifat eksotermis dari reaksi pembakaran alkana menjelaskan penggunaan alkana secara ekstensif sebagai bahan bakar. Gas alam, yang digunakan dalam pemanas rumah sebagian besar adalah metana. Halogenasi Halogenasi alkana menghasilkan turunan hidrokarbon di mana satu atau lebih atom halogen telah diganti dengan atom hidrogen. Contoh reaksi halogenasi alkana adalah CH3-CH3 + Br2 → CH3-CH2-Br + HBr Halogenasi alkana merupakan salah satu contoh reaksi substitusi suatu jenis reaksi yang sering terjadi dalam kimia organik. Persamaan umum substitusi satu atom halogen untuk salah satu atom hidrogen alkana adalah R-H + X2 → R-X + H-X Kegunaan Alkana Kegunaan atau manfaat dari alkana, antara lain Pembuatan amonia dan pupuk – Salah satu metode produksi pupuk sintetis membutuhkan penggunaan gas alam dan udara. Pupuk adalah bahan yang ditambahkan ke tanah untuk meningkatkan pertumbuhan tanaman dan hasil. Metana digunakan dalam pembuatan pupuk untuk menggantikan unsur kimia yang diambil dari tanah dengan menanam tanaman. Bahan bakar untuk rumah – Gas metana digunakan sebagai bahan bakar di rumah karena kemampuannya untuk terbakar dengan oksigen. Bahan bakar dapat digunakan dalam oven dan pemanas air. Bahan bakar kendaraan – Gas yang dikeluarkan oleh alkana ini ramah lingkungan, menjadikannya yang terbaik untuk digunakan sebagai bahan bakar kendaraan dibandingkan dengan bensin, tetapi sebagai gas alam cair. Aplikasi industri – Di perusahaan di mana tanah liat atau batu digunakan, seperti perusahaan pengolahan makanan dan pemurni, energi yang dihasilkan gas metana digunakan dalam skenario seperti itu. Produksi etilen – Etilen biasanya digunakan dalam pembuatan plastik, deterjen, dan bahan antibeku. Refrigeran – Gas etana paling baik digunakan sebagai refrigeran dalam sistem refrigerasi karena sifatnya yang tidak berbau. Balon udara panas – Gas propana bertanggung jawab dalam membuat balon melayang di udara. Bahan peledak – Pernah bertanya-tanya bagaimana pembuat film bisa membuat ledakan terlihat begitu nyata? Nah, ini karena mereka menggunakan gas propana untuk ledakan dan efek samping lainnya. Propelan – Pada penyegar udara, propana digunakan untuk mendorong molekul penyegar udara, melepaskan bau wangi, yang dapat menutupi seluruh rumah. Produksi panas di rumah-rumah – Di rumah-rumah yang penggunaan listriknya minimal karena kurangnya jaringan pipa gas alam, propana digunakan untuk menghasilkan panas. Contoh Alkana Tiga alkana yang paling sederhana adalah metana CH4, etana C2H6 dan propana C3H8 yang masing-masing mengandung satu, dua dan tiga karbon. Berikut penjelasannya Metana Metana adalah alkana dengan rumus kimia CH4. Sebagai hidrokarbon, metana dapat mengalami pembakaran hidrokarbon yang mengeluarkan panas. Metana adalah komponen hidrokarbon utama dari gas alam, yang merupakan sejenis bahan bakar fosil. Pada suhu dan tekanan tipikal, metana adalah gas dan membentuk sekitar 95% dari kandungan gas alam cair, dan sekitar 80-90% gas alam. Metana juga merupakan gas rumah kaca, seperti karbon dioksida CO2. Metana memiliki masa hidup atmosfer yang lebih pendek daripada CO2, yaitu 12 tahun, tapi ini “diimbangi” oleh fakta bahwa metana lebih efektif dalam memerangkap panas daripada CO2, karena metana memiliki GWP Global Warming Potential. Pembakaran metana menyediakan sebagian besar energi primer dunia, dan digunakan untuk pemanas rumah, memasak makanan, pemanas air, dan pembangkit listrik. Bahkan dapat memberikan energi untuk transportasi. Namun, itu berarti bahwa metana juga merupakan penyumbang perubahan iklim yang signifikan karena metana menghasilkan cukup banyak karbon dioksida yang dikeluarkan manusia ke atmosfer. Etana Etana adalah alkana dengan rumus kimia C2H6. Sebagai hidrokarbon, etana dapat mengalami pembakaran hidrokarbon yang mengeluarkan panas. Etana adalah salah satu komponen hidrokarbon gas alam, yang merupakan salah satu jenis bahan bakar fosil. Dalam bentuknya yang paling murni, etana adalah zat yang tidak berwarna dan tidak berbau. Gas ini sering kali diberi tekanan yang cukup untuk berubah menjadi cairan. Propana Propana adalah alkana dengan rumus kimia C3H8. Sebagai sejenis hidrokarbon, propana dapat mengalami pembakaran hidrokarbon, yang mengeluarkan panas. Propana merupakan salah satu komponen hidrokarbon dari bahan bakar gas yang merupakan salah satu jenis bahan bakar fosil. Propana biasanya dalam bentuk gas selama konsumsi. Namun, biasanya disimpan sebagai gas propana cair dalam tangki. Propana memiliki salah satu kepadatan energi tertinggi 50,3 MJ / kg dari semua hidrokarbon, kedua setelah metana. Selain ketiga contoh di atas, ada pula contoh alkana lainnya, diantaranya yaitu Butana Butana adalah alkana dengan rumus kimia C4H10. Butana, seperti propana, terbakar dengan bersih, dan digunakan dalam bahan bakar LPG gas petroleum cair untuk memasak di luar ruangan. Butana adalah gas di atas -0,5 ° C, tetapi ketika diberi tekanan sedikit, akan membentuk cairan. Dalam bentuk ini, digunakan pada pemantik api dan korek api. Pentana Pentana adalah alkana dengan rumus kimia C5H12. Pentana berbentuk cairan pada suhu kamar, memiliki titik didih 36,1 ° C. Dengan bertambahnya jumlah karbon, titik didih pentana juga akan meningkat; ini adalah hasil dari rantai karbon yang lebih panjang yang memiliki lebih banyak gaya London London Dispersion Forces yang bekerja di antara mereka. Nah, itulah saja artikel yang bisa kami kemukakan pada segenap pembaca berkenaan dengan pengertian alkana menurut para ahli, tata nama, sifat, kegunaan, dan contohnya yang ada dalam berbagai bidang. Semoga memberikan wawasan untk kalian.

Pengertian Pembakaran Reaksi pembakaran adalah reaksi antara bahan bakar dengan oksigen yang akan menghasilkan panas kalor dan gas hasil pembakaran yang berlangsung dalam waktu yang sangat pembakaran akan menghasilkan produk hasil pembakaran yang komposisinya tergantung dari kualitas pembakaran yang pembakaran adalah oksidasi terhadap bahan bakar dengan reaksi sebagai berikut Karbon + Oksigen → Koarbon dioksida + panasHidrogen + Oksigen → uap air + panasSulfur +oksigen → sulphur dioksida + panasPembakaran SempuranPembakaran akan dikatakan sempurna apabila campuran bahan bakar dan oksigen dari udara mempunyai perbandingan yang tepat stoichiometric, hingga tidak diperoleh sempurna bahan bakar terjadi jika ada pasokan oksigen yang cukup. Dalam setiap bahan bakar, unsur yang mudah terbakar adalah karbon, hidorgen, dan dikatakan sempurna jikaa. karbon C terbakar sempurna menjadi CO2b. hidrogen H terbakar sempurna menjadi H2Oc. belerang S terbakar sempurna menjadi SO2d. senyawa hidrokarbon CxHy terbakar sempurna menurut reaksiCxHy + 2O2 → CO2 + H2O + ΔH belum setaraTujuan Pembakaan SempurnaTujuan dari pembakaran yang sempurna adalah melepaskan seluruh panas yang terdapat dalam bahan bakar. Panas atau kalor inilah yang pada akhirnya akan digunakan untuk berbagai Cotoh Soal Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran Metana Satu mol metamol yang dibakar pada tekanan tetap melapaskan kalor sebesar 890,3 kJ. Hitung kalor ΔH yang dihasilkan jika 8 g CH4 dibakar pada tekanan tetap? Tuliskan reaksi termokimia untuk reaksi = 8 gMr CH4 = 16 g/molMenghitung Jumlah Mol MetanaJumlah mol metana yang dibakar dapat dihitung dengan cara seperti berikutmol CH4 = 8/16mol CH4 = 0,5 molMenghitung Kalor Pembakaran MetanaEntalpi reaksi pembakaran 0,5 mol metana dihitung dengan menggunakan rumus berikutq = mol x ΔHc Reaksiq = 0,5 mol x 890,3 kJ/molq = 445,15 kJJadi besar kalor yang dilepas ke lingkungan dari pembakaran 0,5 mol metana adalah 445,15 kJReaksi Termokimia Pembakaran MetanaReaksi pembakaran metana dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi termokimia seperti berikutCH4g + 2O2g → 2H2Og + CO2g ΔH = – 890,3 kJReaksi Kebalikan Pembakaran2H2Og + CO2g → CH4g + 2O2g ΔH = +890,3 kJNilai Perubahan entalpi untuk reaksi kebalikan adalah sama, namun berbeda tanda, semula perubahan entalpi ΔH bertanda negative, berubah menjadi Contoh Soal Menghitung Kalor Entalpi Pembakaran MetanolReaksi pembakaran methanol dapat dituliskan seperti berikutCH3OHl + 2O2g → CO2g + 2H2OlHitung perubahan entalpi pembakaran untuk 16 gram Data Perubahan entaplpi pembentukan standar seperti berikutHf° CH₃OHl = -238 kJ/molHf° CO₂g = -394 kJ/molHf° H₂Ol = -286 kJ/molMenentukan Entalpi Pembakaran Metanol CH₃OHKalor atau perubahan Entalpi pembakaran methanol CH₃OH dapat dihitung dari data Hf° standar dengan menggunakan persamaan berikutHc reaksi = Hf° produk – Hf° reaktanHc = Hf° produk – Hf° reaktanHc = Hf° CO₂ + 2Hf° H₂O – Hf° CH₃OH – 2Hf° O₂Hc = -394 + 2-286 – -238 – 0Hc = -394 – 572 + 238Hc = -728 kJ/molJadi kalor yang dilepaskan dari reaksi pembakaran 1 mol methanol adalah 728 kJ. Tanda negative menunjukkan ada panas yang dihasilkan selama proses Jumlah Mol Metanol Yang DibakarMassa methanol = 16 gMr methanol = 32 g/molMol methanol = 16/32Mol methanol = 0,5 molMenghitung Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran MetanolJumlah kalor yang dilepas oleh reaksi pembakaran 0,5 mol methanol dapat dinyatakan dengan rumus berikutq = mol x Hc Reaksiq = 0,5 mol x -728 kJ/molq = -364 kJJadi kalor yang dilepas oleh pembakaran 0,5 mol methanol adalah 364 Contoh Soal Menghitung Kalor Pembakaran Gas LPGAir sebanyak 100 mL dipanaskan menggunakan LPG yang dialirkan pembakar Bunsen. Diasumsikan bahwa kalor yang dihasilkan dari pembakaran LPG digunakan atau diserap seluruhnya oleh berapa kalor yang dihasilkan dari pembakaran LPG jika temperature air naik dari 25 Celcius menjadi 95 Celcius. Diketahui kalor jenis air adalah c = 4,18 J/ dan massa jenis air adalah r = 1,0g/mLDiketahui;massa air = 100 mLr = 1,0g/mLc = 4,18 J/ yang dilepas oleh LPG sama dengan kalor yang diserap oleh air. Pernyataan ini dapat ditulis dengan persamaan berikutqLPG = qair atauqLPG + qair = 0Sehingga kalor yang dilepas oleh LPG dapat dihitung dari kalor yang diserap oleh air dan dinyatakan dengan persamaan rumus berikutq air = m. c. Tm air = r x volume airm air = 1,0 x 100 gramm air = 100 gramq air = 100 x 4,18 x 95 – 25q air = 418 x 70 kJq air = 29,3 kJJadi kalor yang dilepas selama pembakaran LPG adalah 29,3 kJ4. Contoh Soal Perubahan Entalpi Pembakaran Standar IsooktanaPada pembakaran 570 gram isooktana C8H18 pada keadaan standar/STP dibebaskan kalor sebesar kJ. Isooktana C8H18 adalah salah satu komponen yang ada dalam bensin,Tuliskan persamaan termokimia pembakaraan isooktana dan hitunglah besarnya ΔHc° Jumlah Mol IsooktanaJumlah mol isooktana dapat dinyatakan dengan rumus berikutMol Isooktana = massa/Mr C8H18Mr C8H18 = 114 g/molMol Isooktana = 570/114Mol Isooktana = 5 mol5 mol isooktana dilepaskan energi sebesar kJ, maka perubahan enthalpi pembakaran 1 mol isooktana C8H18 adalah1 mol ΔHc° C8H18 = 1/5 x kJ1 mol ΔHc° C8H18 = 5,500 kJPersamaan termokimia pembakaran 1 mol isooktana C8H18 seperti berikutC8H18l + 25/2 O2 → 8 CO2g + 9CO2g ΔHc° = – 5,500 kJTanda negative pada ΔHc° menunjukkan kalor yang dibebaskan yaitu sebesar 5,500 kJ/mol Soal Perubahan Entalpi Pembakaran Standar BensinBerapa kJ energi panas yang dihasilkan oleh satu tangki kendaraan bermotor yang bervolume 5 L, jika berat jenis bensin adalah 0,7 kg/L dan ΔHc° isooktana = -5500 kJ/mol, Mr isooktana = 114 g/mol. Asumsinya bahwa bensin adalah Volume tangki kendaraan v= 5 LBerat jenis bensin ρ = 0,7 kg/LΔHc°isooktana = -5500 kJ/molDitanyakan ΔHc pada tangki massa tangki kendaraan = 5L x 0,7 kg/L = 3,5 kgJumlah mol bensin = massa/Mr isooktanaJumlah mol bensin = 3500/114Jumlah mol bensin = 30,7 molΔHc tangki = 30,7 x -5500 kJ/molΔHc tangki = kJJadi, panas yang dihasilkan dari 3,5 liter bensi dalam tangki adalah Contoh Soal Menghitung Biaya Harga Kalor Arang Kayu, Arang kayu mengandung 72% karbon dan Harga 1 kg arang kayu adalah Rp 5000,. Hitung harga kalor dari kayu arang kayu arang mengikuti reaksi termokimia seperti berikutCs + O2g → CO2g ΔH = – 393,5 kJ/molDiketahuiJumlah Karbon CC = 72% x1000 gramC = 720 gram atauC = 720/12C = 60 mol per/kg kayu Menghitung Jumlah Kalor Arang KayuJumlah kalor yang dapat dihasilkan dalam satu kg arang kayu dapat dihitung dengan rumus berikutq = mol arang x ΔH reaksiq = Kalor Arang Kayu = 60 mol x 393,5 kJ/molq = Kalor arang kayu = kJJadi kalor yang dihasilkan dalam 1 kg arang kayu adalahKalor arang = kJ/kg kayu arangMenghitung Biaya Kalor Arang KayuHarga 1kg kayu arang adalah Rp5000 atauHarga = Rp 5000/kg kayu arang,Jadi harga kalori kayu arang dapat dinyatakan dengan menggunakan rumus berikutHarga Kalor = q/hargaHarga kalor arang = kJ/kg/Rp5000/kgHarga kalor arang = 4,72 kJ/RpJadi biaya kalor kayu arang adalah 4,72 kJ untuk satu Contoh Soal Menghitung Harga Kalor Pembakaran Alkohol, Pembakaran alcohol Etanol secara sempurna menghasilkan gas karbon dioksida dan air. Reaksi termokimia pembakaran etanol mengikuti persamaan reaksi berikutC2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O ΔH = – kJ/molHitung biaya kalor entanol murni, jika harga etanol adalah Etanol = 46 g/molJumlah mol dalam 1 kg etanol adalahmol etanol = 1000/46mol etanol = 21,74 molMenghitung Jumlah Kalor Etanol1 mol C2H5OH menghasilkan kalor sebanyak kJJumlah kalor yang dapat dihasilkan dalam satu kg etanol adalahq = mol etanol x ΔH reaksiq = Kalor etanol = 21,74 mol x kJ/molq = Kalor etanol = kJJadi kalor yang dihasilkan dalam 1 kg etanol adalahKalor etanol = kJ/kg etanolMenghitung Biaya Kalor EnatolHarga 1kg etanol adalah atauHarga = Rp etanol,Jadi harga kalori etanol dapat dinyatakan dengan persamaan berikutHarga Kalor = q/hargaHarga kalor etanol = kJ/kg/ kalor etanol = 1,49 kJ/RpJadi biaya kalor etanol adalah 1,49 kJ kJ untuk satu Pembakaran Gas LPGSalah satu jenis bahan bakar yang umum digunakan oleh masyarakat untuk keperluan dapur rumah tangga adalah gas LPG, liquified petroleum gas, mudahnya “gas minyak bumi yang dicairkan”.LPG merupakan bahan bakar gas cair yang mengandung campuran gas hidrokarbon mudah terbakar yang komponen utamanya adalah propana C3H8 dan butana C4H10, dan sedikit mengandung hidrokarbon ringan lain dalam jumlah kecil, seperti etana C2H6 dan pentana C5H12.Contoh Perhitungan Kalor Pembakaran Gas LPGDiketahui bahwa gas LPG terdiri dari 40 persen propana dan 60 persen butana. Sedangkan perhitungan kalornya dapat menggunakan data Perubahan entalpi standar pembentukan yaitu perubahan entalpi standar pada pembentukan 1 mol senyawa dari entalpi standar pembentukan dinyatakan dengan notasi Hof. Dalam hal ini Hof digunakan untuk senyawa. Sedangkan Harga Hof untuk unsur-unsur bebas adalah Data Perubahan entalpi standar pembentukan adalah sebagai berikutHof CO2 = -395,2 kJmol-1Hof H2O = -286,9 kJmol-1Hof C3H8 = -103,9 kJmol-1Hof C4H10 = -126,2 kJmol-1Untuk satu kg gas LPG maka terdapat1 kg gas LPG berisi = 40% x 1 kg x g/1 kg1 kg gas LPG berisi = 400 gram propana C3H81 kg gas LPG berisi = 400 g x 1 mol/44 g1 kg gas LPG berisi = 9,1 mol C3H8Berat gas butana = 60% x 1 kg x g/1 kgBerat gas butana = 600 gramBerat gas butana = 600 g x1 mol/58 gBerat gas butana = 10,34 mol C4H10Kalor dari Reaksi pembakaran propanaC3H8 g + 5O2 g → 3CO2 g + 4H2O lH reaksi = H hasil + HreakanH reaksi = 3 Hof CO2 + 4 Hof H2O – Hof C3H8 H reaksi = 3 -395,2 + 4 -286,9 – -103,9H reaksi = -2229,3 kJJadi, 1 mol C3H8 menghasilkan kalor sebanyak 2229,3 kJ, maka untuk 9,1 mol C3H8 akan menghasilkan kalor sebanyak 9,1 mol x 2229,3 kJ/mol = 20286,6 kJKalor dari reaksi pembakaran butanaC4H10 g + 6 ½ O2 g → 4CO2 g + 5H2O lH reaksi = 4 Hof CO2 + 5 Hof H2O – Hof C4H10 H reaksi = 4 -395,2 + 5 -286,9 – -126,2H reaksi = -2889,1 kJJadi, 1 mol C4H10 menghasilkan kalor sebanyak 2889,1 kJ, maka untuk 10,34 mol C4H10 akan menghasilkan kalor sebanyak 10,34 mol x 2889,1 kJ/mol = 29873,29 kJDengan demikian pembakaran 1 kg gas LPG menghasilkan kalor sebanyak20286,6 kJ + 29873,29 kJ = 50159,92 kJAlkohol Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6Pengertian Alkohol. Alkohol merupakan senyawa organik yang memiliki satu atau lebih gugus fungsi hidroksil -OH yang terikat pada atom karbon pada ...Cara Menghitung Energi Kalor Reaksi Bahan Bakar LPG, Bensin, Metanol, Etanol, Metana, Arang Kayu, Contoh Pembakaran Reaksi pembakaran adalah reaksi antara bahan bakar dengan oksigen yang akan menghasilkan panas kalor dan gas hasil pembakaran...Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Contoh Soal Perhitungan Kalor Pembakaran Karbon Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan...Elektron - Proton - Neutron Partikel Dasar Struktur Atom - Pengertian - Rumus Perhitungan Contoh Atom Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan...Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Gaya Van de Waals. Gaya van der waals adalah gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa...Hipotesis Hukum Tetapan Avogadro Pengertian Rumus Volume Molar Standar STP RTP Non Standar Contoh Soal Perhitungan 14Pengertian Hukum Avogadro. Hukum Avogadro menyatakan, bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j...Hukum 1 Termodinamika Pengertian Perubahan Energi Internal Usaha Kalor Sistem Lingkungan Contoh Soal Rumus Perhitungan 12Pengertian Sistem Pada Termokimia Sistem adalah bagian dari semesta, baik nyata maupun konseptual yang dibatasi oleh batas batas fisik tertentu atau ...Hukum Faraday Pengertian, Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis, Contoh Soal Rumus Hukum Faraday Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk menentukan...Hukum Gas Boyle Charles Gay Lussac Pengertian Tekanan Volume Suhu Contoh Soal Perhitungan 11Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...Hukum Hess Rumus Contoh Perhitungan Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor dalam hal ini entalpi yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d...Hukum Kekekalan Massa Reaksi Kimia Pengertian Rumus Perhitungan Contoh SoalPengertian Kekekalan Massa Awalnya hukum kekekalan massa diajukan oleh ilmuwann bernama Mikhail Lomonosov 1748 setelah dapat membuktikannya melalui...Hukum Termodinamika Hukum kedua termodinamika kimia menyatakan arah suatu proses dan kespontanan suatu reaksi. Hal ini didasarkan pada kenyataan bahwa, walaupun ...Ikatan Hidrogen. Pengertian, Penjelasan ContohnyaPengertian Ikatan Hidrogen. Ikatan hidrogen adalah ikatan tambahan berupa daya tarik listrik antara atom hidrogen dengan unsur elektronegtif, sedangkan ...Isotop, Isobar, Isoton Pengertian Contoh Rumus Perhitungan Soal UjianPengertian Atom Atom tersusun dari partikel pertikel subatom yaitu proton, neutron, electron. Proton dan neutron terletak di dalam inti atom. Sedangkan...Jenis Bahan Pewarna Alami Untuk MakananPengertian Bahan Pewarna Alami Makanan. Berdasarkan pada fungsinya, zat aditif atau bahan yang ditambahkan pada makanan dapat digolongkan menjadi bahan ...Daftar PustakaSunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, 2019, “Komponen komposisi kimia Gas LPG dan Kandungan Gas LPG Liquified Petroleum Gas. Kandungan Hidrokarbon gas LPG dan Propana gas LPG dengan Butana etana dan pentana Gas LPG. Liquified petroleum gas 2019, “Kalor reaksi pembakaran propane dan kalor pembakaran butana dan entalpi standar propane dan butana gas LPG. Rumus kimia propane dan butana gas LPG dengan Contoh Perhitung eltalpi gas. Contoh Soal Perhitungan Senyawa 2019, “Energi pembakaran gas LPG liquified petroleum gas dan Energi dan Kalor bahan bakar gas LPG. Contoh Soal Perhitungan gas LPG liquified petroleum gas dan menghitung kalor gas LPG.

Butana seperti propana, terbakar dengan bersih, dan digunakan dalam bahan bakar LPG (gas petroleum cair) untuk memasak di luar ruangan. Butana adalah gas di atas -0,5 ° C, tetapi ketika diberi tekanan sedikit, akan membentuk cairan. Dalam bentuk ini, digunakan pada pemantik api dan korek api. Pentana; Pentana adalah alkana dengan rumus kimia C 5 H 12.

Etana - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Pengertian Gas Etana & Fungsinya - Kantong Ilmu Kegunaan Etana –struktur, sifat, sintesis, bahaya – Tata Nama Senyawa Alkana, Aturan Penamaan, Rumus Struktur, Contoh Soal, Kunci Jawaban, Kimia Materi Rumus Kimia dan Tata Nama Senyawa Anorganik Etana - Wikiwand Etana, Rumus Struktur, Rumus Kimia gambar png cara membedakan senyawa etana dan etena? - D. Struktur Alkana, Alkena, Dan Alkuna - Dewita Triani Putri Aturan Penamaan atau Tata Nama dan Rumus Struktur Molekul Senyawa Turunan Alkana seperti Metana, Etana, Propana, Butana, Pentana, Heksana, Heptana, Oktana, Nonana, Dekana - SIFAT FISIK DAN SIFAT KIMIA SENYAWA ALKANA - Blog Guru Kreatif Rumus Kimia Metana Etana Propana - Rumus Kimia Pengertian Etana, Sifat dan Penggunaan Etana Konsep pentingnya – Usaha tiga dua satu berbagai-struktur-etana - Etan Si Etena Kimia Dasar I INTERMOLECULAR CHEMISTRY Alkana Tata Nama, Sifat, Pembuatan dan Kegunaannya Lengkap Ilmu Kimia Untuk Indonesia √ Senyawa Karbon Tatanama, Contoh, Sifat dan Penjelasannya Kegunaan Etana –struktur, sifat, sintesis, bahaya – Ilustrasi kimia ikatan hidrogen Stok Vektor, Ilustrasi Ilustrasi kimia ikatan hidrogen Bebas Royalti Depositphotos Mengenal Dasar-Dasar Alkana Kimia Kelas 11 Detail Rumus Etana Google Search Rumus Struktur Rumus Kimia Propana Struktur etana analisis konformasional Aturan Penamaan atau Tata Nama dan Rumus Struktur Molekul Senyawa Turunan Alkana seperti Metana, Etana, Propana, Butana, Pentana, Heksana, Heptana, Oktana, Nonana, Dekana - Jual Gas Ethane / Etana - Energi Indogas Nusantara Materi Rumus Kimia dan Tata Nama Senyawa Anorganik Etana, Bensin, Rumus Kimia gambar png Apa yang dimaksud dengan Etana? - Kimia - Dictio Community Tata Nama Senyawa Alkana, Aturan Penamaan, Rumus Struktur, Contoh Soal, Kunci Jawaban, Kimia 🔴HUKUM DASAR KIMIA🔴Satu liter campuran gas mengandung 60% gas metana CH4 dan 40% gas etana C2H6 - YouTube Etana png PNGWing Kalkulator Volume Campuran Gas-gas Alkana/Alkena/Alkuna pada Pembakaran Sempurna - Urip dot Info Menentukan Nama Senyawa dan Hasil Reaksinya Bab ix kimia etana senyawa kimia Britannica Etana Adalah Sebuah Senyawa Kimia Dengan Rumus Kimia C2H6 PDF Etana - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Senyawa Hidrokarbon Materi Kimia Kelas 11 - Zenius Blog Etana Senyawa Alkana Paling Sederhana Yang Mengandung Ikatan Karbon-Karbon - BELAJAR KIMIA Etan Etena Etana - [DOCX Document] TUTORIAL KE-I KIMIA KOMPUTASI Oleh I. baru dengan nama etana. A. Molekul etana konformasi anti/goyang 1. Klik icon software avogadro sehingga muncul tampilan berikut 2. pada avogadro PERBEDAAN ANTARA ETANA DAN ETANOL BANDINGKAN PERBEDAAN ANTARA ISTILAH SERUPA - ILMU - 2021 Alkana, Alkena dan Alkuna - Al Chemy Kimia Dasar I INTERMOLECULAR CHEMISTRY Unsur Dengan Rumus Kimia Ca Adalah Etena, Propena Dan Etuna PDF Propana Dan Butana Pengertian, Perbedaan dan Persamaannya Molekul etana Stok Vektor, Ilustrasi Molekul etana Bebas Royalti Depositphotos GRAPH 2016. 5. 25.¢ Isomer senyawa kimia karbon metana CH4 etana C2H6 propana C3H8 C H H H H - [PDF Document] Tata Nama Senyawa Hidrokarbon Zonalia kimia pasca unp Etana Adalah Sebuah Senyawa Kimia Dengan Rumus Kimia C2H6 Rumus kimia dari Etana adalah a CH4 c C2H6 b CH6 d C2HO e C 13 Rumus umum Course Hero BAB 2 TINJAUAN PUSTAKA Hidrokarbon Dalam bidang kimia … Rumus Molekul Etana rumus kimia dari etana adalah ALKANA KELOMPOK 9 TEKNIK KIMIA S1 – B. Alkana = Hidrokarbon Jenuh. - ppt download Etana - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Etana TEKNIK REAKTOR MUHAMMAD SAID M T JURUSAN KIMIA Awan Awan Molekul Model Set Elektron elektronik model ethylene, etana, air awan elektron model Mengajar Kimiaelectronic luggageelectronic xylophoneelectronic digital photo frame - AliExpress Hidrokarbon Etana, Kimia, Asetat Isoamyl gambar png Aturan Penamaan atau Tata Nama dan Rumus Struktur Molekul Senyawa Turunan Alkana seperti Metana, Etana, Propana, Butana, Pentana, Heksana, Heptana, Oktana, Nonana, Dekana - Diketahui reaksi pembakaran gas etana berikut. C2H4 g + O2 g  CO2 g + H2O g belum - Etana PDF 4 Fluorin Gas Etana Untuk Bahan Kimia - Buy 4 Fluor Ethane Gas Untuk Bahan Kimia,Gas Untuk Ac Product on Tata Nama Senyawa Alkana idschool PRA RANCANGAN PABRIK KIMIA ETOKSI ETANA DARI ETANOL KAPASITAS TON/TAHUN - Eprints UPN “Veteran” Yogyakarta Tata Nama Senyawa Alkana - Belajar Kimia- AmruID Terdapat 8 L campuran gas metana, CH4 dan etana, C2H6. Campuran gas tersebut terbakar sempurna menurut reaksi belum setara berikut Pada KIMIA Pengenalan Senyawa Organik Smarter Indonesia - Kimia Hidrokarbon Sebanyak 6 liter campuran gas metana CH₄ dan gas etana C₂H₆ dapat dibakar sempurna dengan 19 … - YouTube Etana Senyawa Alkana Paling Sederhana Yang Mengandung Ikatan Karbon-Karbon - BELAJAR KIMIA Perbedaan Metana dan Etana – Perbedaan Tata Nama Senyawa Alkana idschool Senyawa Karbon Pengertian, Struktur, Tata Nama, Isomer, Identifikasi Etana Adalah Sebuah Senyawa Kimia Dengan Rumus Kimia C2H6 Evaluasi perhitungan kimia PERBEDAAN ANTARA ETHANE ETHENE DAN ETHYNE BANDINGKAN PERBEDAAN ANTARA ISTILAH SERUPA - ILMU - 2021 Etana - Wikiwand Smarter Indonesia - Kimia Hidrokarbon Arifiandi Rachman on Twitter “Ada juga nama Monoyod Etana di Facebook. alkana Cn H2 n+2 C H4 metana C2 H6 etana - Aturan Penamaan atau Tata Nama dan Rumus Struktur Molekul Senyawa Turunan Alkana seperti Metana, Etana, Propana, Butana, Pentana, Heksana, Heptana, Oktana, Nonana, Dekana - Etana, Rumus Struktur, Rumus Kimia gambar png BDE C-C etana, etena dan etuna neax502’s simple blog Molekul etana Stok Vektor, Ilustrasi Molekul etana Bebas Royalti Depositphotos Kimia Dasar I INTERMOLECULAR CHEMISTRY About Etana Etena - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas GRAPH 2016. 5. 25.¢ Isomer senyawa kimia karbon metana CH4 etana C2H6 propana C3H8 C H H H H - [PDF Document] Etan Etena Etana Adalah Sebuah Senyawa Kimia Dengan Rumus Kimia C2H6 Smarter Indonesia - Kimia Hidrokarbon gambar struktur dan nama dari isomer posisi senyawa etoksi etana - Rumus kimia dari Etana adalah a CH4 c C2H6 b CH6 d C2HO e C 13 Rumus umum Course Hero Aturan Penamaan atau Tata Nama dan Rumus Struktur Molekul Senyawa Turunan Alkana seperti Metana, Etana, Propana, Butana, Pentana, Heksana, Heptana, Oktana, Nonana, Dekana -

Unduhilustrasi vektor Metana Etana Propana Butana Molekul Pada Latar Belakang Putih ini sekarang. Dan cari lebih banyak seni vektor bebas royalti yang menampilkan Molekul grafik yang tersedia untuk diunduh dengan cepat dan mudah di perpustakaan iStock.

Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang meliputi unsur hidrogen H dan karbon C dengan membentuk ikatan. Atom karbon merupakan salah satu atom yang cukup banyak berada di alam. Keberadaan atom karbon di alam berbentuk karbon, grafit, maupun intan. Dalam susunan tabel periodik unsur, atom karbon memiliki nomor atom 6. Banyaknya elektron valensi atom karbon adalah 4, sehingga salah satu cara agar berada dalam kondisi stabil adalah membuat ikatan dengan 4 atom hidrogen H, yang kemudian disebut hidrokarbon. Senyawa hidrokarbon berupa senyawa kimia yang terdiri dari sebuah deret panjang rantai karbon. Rumus senyawa hidrokarbon dapat ditemui pada bensin, aspal, lilin, minyak pelumas oli, solar, dan masih banyak lagi bahan alam yang terdiri darideret panjang sebuah rantai karbon memiliki nomor atom 6 dengan konfigurasi elektron 6C = 1s2 2s2 2p2. Karena memiliki 4 elektron pada kulit terluar, atom karbon dapat membentuk empat buah ikatan kovalen dengan atom – atom yang lain, baik ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga. Selain itu, atom – atom karbon juga membentuk rantai senyawa hidrokarbon atom karbon juga membentuk rantai karbonSenyawa hidrokarbon dapat dibagi menjadi 2 yaitu senyawa hidrokarbon jenuh dan senyawa hidrokarbon tak jenuh. Senyawa hidrokarbon jenuh adalah senyawa hidrokarbon yang ikatan rantai karbonnya jenuh tunggal, contohnya adalah senyawa – senyawa alkana. Sedangkan senyawa hidrokarbon tak jenuh adalah senyawa hidrokarbon yang mengandung ikatan kovalen rangkap 2 atau 3 pada rantai karbonnya, seperti pada senyawa alkena dan itu senyawa alkana? Apa itu senyawa alkena? Apa itu senyawa alkuna? Simak masing – masing penjelasan senyawa hidrokarbon pada ulasan di AlkanaAlkana merupakan senyawa hidrokarbon yang ikatan rantai karbonnya tunggal. Rumus umum alkana dinyatakan dalam rumus umum CnH2n+2. Artinya, dalam senyawa alkana untuk sebanyak n atom C akan terdapat 2n + 2 atom H yang berikatan. Deret alkana untuk 1 atom C disebut metana. Untuk 2 atom C, deret alkana C2H6 memiliki nama etana. Nama – nama lain untuk senyawa alkana meliputi propana, butana, pentana, heksana, heptana, oktana, nonana, dan struktur dan rumus molekul deret alkana dapat dilihat melalui tabel homolog senyawa alkana tabel alkanaDari metana ke etana mempunyai perbedaan – CH2 – begitu pula seterusnya. Deret senyawa karbon dengan gugus fungsi sama dengan selisih sama yaitu – CH2 – disebut deret homolog memberi nama senyawa alkana, sobat idschool perlu memperhatikan aturan tata nama alkana yang telah disepakati secara internasional dalam konvensi IUPAC International Union of Pure and Applied Chemistry.Tata nama alkana berdasarkan IUPACAlkana rantai lurus diberi nama dengan awalan n n = normal.Contohn – butana CH3 – CH2 – CH2 – CH3n – pentana CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3Alkana rantai bercabangRantai induk diambil rantai karbon merupakan gugus alkil, dengan rumus umum alkil adalah CnH2n + 1. Nama alkil sama dengan nama alkana dengan jumlah atom C sama, hanya akhiran – ana diganti – hanya ada satu cabang maka rantai cabang diberi nomor sekecil alkil cabang lebih dari satu dan sejenis menggunakan awalan Yunani di = 2, tri = 3, tetra = 4, dan seterusnya dan jika berbeda jenis diurutkan sesuai – metil butana2,3 – dimetil butana3 – etil – 2 – metil pentanaBentuk struktur senyawa alkana serta jumlah atom C dan H yang berikatan akan membuat setiap senyawa alkana memiliki sifat yang berbeda. Simak – Sifat – sifat alkana yang dilihat dari sisi sifat fisis dan sifat kimia – Sifat Senyawa AlkanaSifat FisisAlkana merupakan senyawa senyawa alkana rantai lurus pada suhu kamar berbeda – beda C1 – C4 berwujud gas C5 – C17 berwujud cair C17 ke atas berwujud padatSemakin banyak jumlah atom karbon, semakin tinggi titik rantai cabang pada senyawa alkana menurunkan titik didihnya, semakin banyak cabang, titik didih makin mudah larut dalam pelarut organik pelarut nonpolar seperti CCl4 atau sedikit polar seperti benzena tetapi sukar larut dalam lebih ringan dari KimiaAlkana dan sikloalkana tidak reaktif, cukup stabil apabila dibandingkan dengan senyawa organik lainnya. Karena kurang reaktif, alkana kadang disebut paraffin berasal dari bahasa Latin parfum affin yang artinya “afinitas kecil sekali”.Alkana dapat bereaksi substitusi reaksi penggantian atom/gugus atom dengan atom/gugus atom yang lain dengan halogen misalnya Cl. Reaksi dengan halogen tersebut dinamakan reaksi halogenasi dan menghasilkan alkil halida. Contoh CH4 g + Cl2 g → CH3Cl g + HCl gAlkana dapat dibakar sempurna menghasilkan CO2 dan H2O. Pembakaran/oksidasi alkana bersifat eksotermik menghasilkan kalor. Pembakaran alkana dapat berlangsung sempurna dan tidak sempurna. Pembakaran sempurna menghasilkan gas CO2 Reaksi pembakaran sempurna CH4 g + 2 O2 g → CO2 g + 2 H2Og + ESedangkan pembakaran tidak sempurna menghasilkan gas CO Reaksi pembakaran tak sempurna 2 CH4 g + 3 O2 g → 2 CO g + 4 H2O g + ESenyawa alkana rantai panjang dapat mengalami reaksi eliminasi. Reaksi eliminasi adalah reaksi penghilangan atom/gugus atom untuk memperoleh senyawa karbon lebih sederhana. Contoh pada reaksi eliminasi termal minyak bumi dan gas AlkenaSenyawa hidrokarbon berikutnya adalah senyawa Alkena. Definisi senyawa Alkena adalah senyawa hidrokarbon yang mempunyai ikatan rangkap dua pada rantai karbonnya. Rumus umum alkena dinyatakan melalui rumus umum CnH2n. Artinya, pada senyawa alkena untuk setiap n atom C akan berikatan dengan 2n atom ini rumus struktur, rumus molekul, dan nama senyawa deret alkenaNama senyawa deret alkenaSeperti dengan senyawa alkana, untuk memberi nama senyawa alkena pun perlu mengikuti ketentuan aturan penamaan senyawa alkena. Pemberian nama senyawa alkena mengikuti ketentuan tata nama alkena berdasarkan konvensi penamaan IUPACTata nama alkena menurut IUPACRantai induk diambil rantai karbon terpanjang yang mengandung ikatan rangkap dua. Ikatan rangkap dua diberi nomor sekecil cabang diberi nomor menyesuaikan nomor ikatan rangkap juga memiliki sifat – sifat yang menjadi karakteristik dari senyawa alkana. Sifat – sifat alkena yang dapat dilihat berdasarkan sifat fisika dan – sifat AlkenaSifat FisikaAlkena memiliki sifat fisika yang hampir sama dengan alkana. Perbedaan antara senyawa alkana dan alkena terletak pada senyawa alkena yang dapat sedikit larut dalam air. Hal ini disebabkan oleh adanya ikatan rangkap yang membentuk ikatan S. Ikatan S tersebut akan ditarik oleh hidrogen dari air yang bermuatan positif KimiaOksidasi sebagaimana hidrokarbon pada umumnya, pembakaran/ oksidasi alkena juga akan menghasilkan CO2 dan H2O. Contoh 2 C3H6 + 9 O2 → 6 CO2 + 6 H2OAdisi H2 reaksi adisi merupakan reaksi pemutusan ikatan rangkap. Pada adisi alkena, ikatan rangkap berubah menjadi ikatan tunggal. Contoh CH2 = CH – CH3 + H2 → CH3 – CH2 – CH3Adisi halogen F2, Br2, I2 reaksi adisi oleh halogen akan memutus rantai rangkap alkena membentuk alkana. Selanjutnya halogen tersebut akan menjadi cabang/substituen dari alkana yang terbentuk. Reaksi umum – CH = CH – + X2 → – CHX – CHX – Contoh CH2 = CH2 + Cl2 → CH2Cl – CH2ClAdisi Asam Halida adisi dengan asam halida akan memutus ikatan rangkap pada alkena menjadi alkana dengan mengikuti aturan Markovnikof. Atom H dari asam halida akan terikat pada atom karbon dari alkena tidak simetris yang memiliki atom H paling banyak. Jika atom C yang berikatan rangkap memiliki jumlah H yang sama, halida akan terikat pada atom C yang paling AlkunaBahasan selanjutnya adalah senyawa hidrokarbon – Alkuna, merupakan senyawa hidrokarbon yang mempunyai ikatan rangkap tiga pada rantai karbonnya. Rumus umum alkuna dinyatakan dalam rumus umum CnH2n–2. Jadi, setiap n atom C akan berikatan dengan 2n – 2 atom nama senyawa alkuna hampir sama dengan tata nama senyawa alkena. Perbedaanya terletak pada akhiran yang digunakan. Pada senyawa alkena, nama senyawa diakhiri dengan – ena. Untuk senyawa alkuna, nama senyawa berakhiran dengan – una. Berikut ini adalah ketentuan penamaan senyawa alkuna. Baca juga ? Daftar Alkana Rantai Lurus – Rumus Molekul – Beserta Nama Dagang/Populernya – Diurutkan Berdasarkan Jumlah Atom KarbonTata nama alkuna menurut IUPACRantai induk diambil rantai karbon terpanjang yang mengandung ikatan rangkap tiga. Ikatan rangkap tiga diberi nomor sekecil cabang diberi nomor menyesuaikan nomor ikatan rangkap – metil – 1 – butana4,4 – dimetil – 2 – pentuna3 – etil – 4 – metil – 1 – pentunaKarakteristik senyawa alkuna terdapat pada sifat – sifat alkuna yang dapat dilihat berdasarkan sifat fisika dan sifat kimia – sifat alkunaSifat FisikaSifat fisika alkuna sama dengan alkana dan alkena, senyawa alkuna juga sedikit larut dalam KimiaOksidasi sebagaimana hidrokarbon pada umumnya, alkuna jika dibakar sempurna akan menghasilkan CO2 dan C3H4 + 4 O2 → 3 CO2 + 2 H2OAdisi H2 Alkuna mengalami dua kali adisi oleh H2 untuk menghasilkan C – CH3 + H2 → CH2 = CH – CH3 + H2 → CH3 – CH2 – CH3Adisi Halogen X2 = F2, Cl2, Br2, I2ContohAdisi Asam Halida HX = HF, HCl, HBr, HI Adisi alkuna oleh asam halida mengikuti aturan Markovnikov sebagaimana pada Senyawa Alkana Alkena AlkunaBerikut adalah manfaat atau kegunaan dari senyawa alkana alkena alkunaKegunaan AlkanaPada umumnya, alkana berguna untuk bahan bakar dan bahan baku di dalam industri berguna untuk bahan bakar memasak, dan bahan baku pembuatan zat kimia misalnya H2 dan berguna untuk bahan bakar memasak dan sebagai refrigerant di dalam sistem pendinginan dua tahap untuk suhu ialah komponen utama gas elpiji untuk memasak dan bahan baku senyawa berguna untuk bahan bakar pada kendaraan dan bahan baku karet merupakan komponen utama bahan bakarpada kendaraan bermotor, yaitu AlkenaEtena dipakai untuk bahan baku pembuatan plastik polietena . Propena dipakai untuk membuat plastik Beberapa kegunaanmonomer dan polimer, misalnya polimer berguna untuk membuat serat sintesis dan peralatan AlkunaEtuna atau asetilena yang dikenal sebagai gas karbit dihasilkan dari batu karbit yang direaksikan pada airGas karbit apabila dibakar dapat menghasilkan suhu yang tinggi, hingga dapat dipakai untuk mengelas dan memotong logam. Gas karbit sering juga di pakai untuk mempercepat pematangan Perbedaan Antara Alkana Alkena Alkuna1. Alkana adalah hidrokarbon jenuh, yang berarti memiliki ikatan tunggal antara atom karbon; alkena adalah hidrokarbon tak jenuh yang berarti terdiri dari satu atau lebih ikatan ganda diantara atom karbon; alkuna juga hidrokarbon tidak jenuh dengan satu atau lebih ikatan rangkap tiga antara atom Rumus umum untuk alkana adalah CnH2n+2, rumus umum untuk alkena dalam kasus senyawa non-siklik adalah CnH2n sedangkan rumus umum untuk alkuna dalam kasus senyawa non-siklik adalah Alkana adalah hidrokarbon paling stabil karena ikatan karbon sulit untuk dipecahkan. Mereka tetap tak berubah selama jutaan tahun, alkena kurang stabil daripada alkana dan lebih stabil dari alkuna, alkuna lebih reaktif daripada alkana dan Alkana juga disebut parafin, alkena juga disebut olefin, alkuna juga disebut Perhatikan rumus struktur senyawa alkuna berikut! Nama senyawa alkuna di atas adalah…A. 4-metil-1-pentuna B. 4-metil-2-pentuna C. 2-metil-4-pentuna D. 2-metil-2-pentuna E. 3-metil-1-pentunaJawaban A. 4-metil-2-pentuna2. Senyawa di bawah ini yang berwujud gas pada suhu kamar adalah…A. propana B. pentana C. heptana D. oktana E. dekanaJawaban A. propana3. Tentukan isomer yang mungkin dari 1 1–butuna HC ≡ C – CH2 – CH32 2–butuna H3C – C ≡ C – CH34. Perhatikan struktur senyawa berikut!Nama senyawa tersebut adalah…A. 2,4-dietil heptana B. 2,4-dimetil heksena C. 3,5-dietil-3-heksena D. 2,4-dimetil-3-heksena E. 3,5-dimetil-3-heptenaJawaban D. 2,4-dimetil-3-heksena5. Senyawa alkana yang mempunyai titik didih paling rendah adalah…A. metana B. etana C. propana D. nonana E. dekanaJawaban A. metana6. Senyawa 2-metil-1-butena memiliki isomer sebanyak…A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6Jawaban A. 27. Nama IUPAC yang tepat bagi senyawa hidrokarbon yang mempunyai strukturadalah…A. 4-etil-2-metilheksana B. 4-etil-2-metilpentana C. 2-etil-4-metilpentana D. 2,4-dimetilheksana E. 2,4-dimetilpentanaJawaban D. 2,4-dimetilheksana8. Reaksi pertukaran atom H dengan atom lain disebut reaksi…A. eliminasi B. subtitusi C. adisi D. oksidasi E. reduksiJawaban B. subtitusi9. Perhatikan rumus struktur senyawa hidrokarbon berikut!Nama senyawa hidrokarbon yang merupakan isomer senyawa tersebut adalah…A. 2-metilheksana B. 3-metil-1-butena C. 2-metil-2-pentena D. 2-metil-2-heksena E. 3-metil-1-heksenaJawaban C. 2-metil-2-pentena10. Anggota alkuna paling sederhana adalah…A. propuna B. butuna C. pentuna D. asetilena E. propilenaJawaban A. propuna11. Yang merupakan deret homolog alkuna adalah…A. C2H6 B. C3H4 C. C4H8 D. C5H10 E. C6H14Jawaban B. C3H412. Perhatikan beberapa reaksi senyawa karbon berikut!Jenis reaksi eliminasi ditunjukkan oleh persamaan reaksi angka…A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5Jawaban B. 2Bacaan LainnyaHidrokarbon – Rumus, Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanSenyawa Organik – Rumus Kimia, Soal dan JawabanDaftar Alkana Rantai Lurus – Rumus Molekul – Beserta Nama Dagang/Populernya – Diurutkan Berdasarkan Jumlah Atom KarbonSenyawa Ionik – Rumus Kimia, Soal dan JawabanKesetimbangan Kimia – Reaksi Kimia – Termodinamika, Pengaruh Suhu, Zat Murni, Jenis KesetimbanganZat Kimia – Penjelasan, Contoh, KegunaanKesetimbangan Kelarutan Kimia – Efek fase, ukuran partikel, garam, suhu, tekanan. Pelarutan sederhana, disosiasi, reaksi. Hidroksida. Metode dinamisPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaRumus Rangkaian Listrik Dan Contoh-Contoh Soal Beserta JawabannyaRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan PanjangJenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows DefenderCara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang PintarIbu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa KehamilanDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaApakah Produk Pembalut Wanita Aman?Sistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Unduh / Download Aplikasi HP Pinter PandaiRespons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!HP AndroidHP iOS AppleSumber bacaan ThoughtCo, Next Gurukul, Science DirectPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing ^{Methane Ethane, Propane, Butane, Pentane and Hexane. 1.The higher the carbon to hydrogen ratio the lower the Auto ignition temperature and vice versa. So according to that #hexane has very low AIT - 230℃. 2.With an increase in pressure the autoignition temperature decreases.} MetanaEtana Propana Butana . memecah selulosa komponen utama dari kayu menjadi metana, karbondioksida, dan senyawa-senyawa lainnya Chang, R., 2003. 2.3.1 Metana Suatu gas tak berwarna dan tak berbau, mendidih pada suhu -162°C, serta hanya sedikit larut dalam air. Merupakan komponen utama gas rawa, gas kota, dan pada pembakaran batu bara.

Naturalgas, which is about 80% methane, with varying proportions of ethane, propane and butane, and is used as a fuel. A fuel is not necessarily combustible. For example, in a nuclear reaction a fuel will undergo fission. This still provides a useful source of energy but not via combustion.

methane ethane, propane, butane pentane Posted on مارس 17, 2022. A variety of alkanes with the generic formula C n H 2n+2 are given in the table at the left with names, formulas, and physical properties. Marine hydrocarbon seeps are ecosystems that are rich in methane, and, in some cases, short-chain (C[2] -C[5] ) and longer alkanes

Metanadan etana adalah komponen utama pada gas alam dan biasanya diangkut dalam bentuk cairan, dengan cara dikompresi terlebih dahulu dan gas didinginkan. Propana dan butana dapat dicairkan dengan tekanan rendah. Propana dan butana umum dijumpai pada elpiji dan juga dipakai sebagai propelan (zat pendorong) pada semprotan aerosol. Butana juga ditemukan pada pemantik rokok cair. Rumuskimia etana. Rantai alkil r dalam hal ini c2h5 memiliki. Sebagaimana diketahui bahwa butana atau yang juga disebut n butana merupakan alkana rantai lurus dengan empat atom karbon yaitu ch 3 ch 2 ch 2 ch 3butana juga digunakan sebagai istilah kolektif untuk n butana dan satu satunya isomernya isobutana disebut juga metilpropana chch 3 3. nUpib.

25vvz8yzk7.pages.dev/355

25vvz8yzk7.pages.dev/201

25vvz8yzk7.pages.dev/565

25vvz8yzk7.pages.dev/757

25vvz8yzk7.pages.dev/148

25vvz8yzk7.pages.dev/170

25vvz8yzk7.pages.dev/642

25vvz8yzk7.pages.dev/191

metana etana propana butana pentana